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CBM PE - Corpo de Bombeiros Militar do Estado de Pernambuco - Química para os Cargos do Quadro de Oficiais Combatentes (QOC/BM) - Com Opção de Línguas Estrangeiras - Espanhol e Inglês (Pós-Edital) - Professor: André Martini

(CÓDIGO: 166545)

Horas de aula

Sobre o curso

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1. Curso baseado no Edital de 2023.
2. Serão abordados os tópicos relevantes (não necessariamente todos) a critério do professor.
3. Carga horária prevista: 166 videoaulas, aproximadamente.
4. Material de apoio personalizado:
- audioaulas;
- degravações (produzido e organizado em conformidade com cada videoaula);
- slides para acompanhamento das videoaulas.

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Sobre o concurso

Atenção, Concurseiros! Foi publicado o edital do CBM PE - Corpo de Bombeiros Militar de Pernambuco, com a oferta de 660 vagas para Soldado (nível médio) e 2°Tenente do Corpo de Bombeiros Militar (nível superior) e remunerações iniciais de R$ 3.419,88 a R$ 10.855,91. As inscrições poderão ser realizadas no período de 13/11/2023 a 17/12/2023, por meio do endereço eletrônico http://www.institutoaocp.org.br/, mediante pagamento de taxa nos valores de R$ 180,00 para Soldado e R$ 220,00 para 2°Tenente.

Informações

Preparação a longo prazo

Inscrições Taxa R$ 0,00

Provas Banca Anterior Instituto AOCP Último Edital Link Instituição CBM PE - Corpo de Bombeiros Militar de Pernambuco - Quadro de Oficiais Combatentes (QOC/BM) - Opção Espanhol

Requisitos Escolaridade Superior Área(s) Militar TAF (Teste de Aptidão Física) Sim Redação Discursiva Sim Prova de títulos Não

Conteúdo deste curso

Química

Aula 1

ESTRUTURA DA MATÉRIA: Aspectos Macroscópicos: Substâncias simples e compostas. Mistura. Critérios de pureza. Métodos de separação dos Componentes de Misturas Homogêneas e Heterogêneas. Átomos e Moléculas: Elemento Químico. Estrutura Atômica Isótonos, Isótopos, Isóbaros. Número atômico, número de massa. Massa atômica. N.o de Avogadro. Classificação Periódica dos Elementos: Propriedade dos elementos: gases nobres, metais, não-metais e semimetais. Configuração Eletrônica dos Elementos (exceção dos lantanídeos e dos actinídeos); Propriedades: volume atômico, raio atômico, ponto de fusão, ponto de ebulição, eletronegatividade, energia de ionização, afinidade eletrônica. Ligação Química: Elétrons de valência. Ligação Iônica. Ligação Covalente. Ligação Metálica. Forças de Van der Waals. Identificação de moléculas polares e apolares. Polaridade e Apolaridade. Fórmulas Químicas e Estruturas de Lewis. Nomenclatura das substâncias. N.o de oxidação de um elemento, conhecida sua fórmula molecular. Óxidos, Ácidos, Bases e Sais: Conceitos e propriedades de óxidos, ácidos, bases e sais. Fórmulas moleculares e estruturais. Conceitos de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis para ácidos e bases. Estados da Matéria: Sólido, líquido e gasoso. Ligações entre moléculas dos sólidos, líquidos e gases. Volume molar. Gás molar. Gás ideal. Princípio de Avogadro. Mudanças de estado. Soluções: Conceito de solvente, soluto, fase. Solventes polares e apolares. Soluções iônicas e moleculares. Solução molar. Unidades para exprimir a concentração das soluções; Preparo de soluções; Mistura de soluções Diluição de soluções. Estrutura Nuclear: Propriedades das emissões radioativas. Efeitos provocados pelas emissões radioativas: efeitos térmicos, efeitos de ionização e efeitos químicos. Variação do N.o de massa e N.o atômico com a emissão de partículas Alfa e Beta (leis de radioatividade). Radioatividade Natural e Artificial. Conceito de meia-vida. Famílias Radioativas Naturais. Expressão Geral do N.o de massa para identificação da Família Radioativa. Fissão Nuclear. Fusão Nuclear. TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA: Reações Químicas: Classificação das reações químicas: análise, síntese, dupla troca, simples troca, redox. Aplicação das Leis Ponderais das reações químicas em problemas. Aplicação das Leis Volumétricas das reações químicas em problemas. Relação massa/volume numa reação química. Aplicação do conceito de rendimento de uma reação química. Balanceamento de equações Químicas. Efeitos Energéticos nas Reações Químicas: Aplicação do conceito de calor de reação, calor de formação, calor de decomposição e calor de combustão em problemas simples. Variação da entalpia e variação da energia interna. Aplicação do conceito de variação da entalpia e variação da energia interna das reações químicas em problemas. Conceito e aplicação da energia de ligação. Conceitos de Cinética Química: Conceito de energia de ativação. Diagrama de energia de ativação. Velocidade de reação. Fatores que alteram a velocidade da reação. Constante de velocidade. Catalizadores. Equilíbrio Químico: Aspecto dinâmico do equilíbrio químico. Constante de equilíbrio em sistemas homogêneos e heterogêneos. Expressão do equilíbrio químico em função das concentrações molares. Expressão do equilíbrio químico em função das pressões parciais. Aplicação do Princípio de Le Chatelier. Solubilidade: Solubilidade de uma substância em um determinado solvente: Aplicação de grau de dissociação, constantes de ionização dos eletrólitos em problemas simples. Equilíbrio iônico. Solubilidade em água - produto de solubilidade. Constante do produto de solubilidade. Efeito de ion comum. Produto iônico de água. Hidrólise (constante de hidrólise e grau de hidrólise). pH e pOH. Solução tampão. Reações de Oxi-Redução (redox): Agente redutor, agente oxidante. Mecanismo de uma célula eletroquímica galvânica. Potencial de uma célula eletroquímica galvânica. Balanceamento de reações de redox. Conceito de eletrólise em fusão e em solução aquosa. Mecanismos de uma célula eletrolítica (caracterização dos eletrodos). Equivalente eletroquímico. Leis de eletrólise. QUÍMICA ORGÂNICA: Características gerais: Características do átomo de carbono na formação de cadeias e ligações covalentes. Funções orgânicas: hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, enóis, aldeídos, éteres, ésteres, cetonas, ácidos carboxílicos e seus derivados, compostos nitrogenados, compostos halogenados, compostos organometálicos e compostos sulfurados. Estrutura e reatividade química. Representação das Moléculas Orgânicas: Fórmulas gerais das diferentes funções orgânicas. Isomeria plana. Isomeria espacial. Ligação Química em Compostos Orgânicos: Ligações sigma e Pi; Ligações polares e apolares. Cisões moleculares. Acidez e Basicidade em Compostos Orgânicos: Ordem crescente e decrescente do seu caráter ácido. Estudo das Reações Orgânicas: Reagentes eletrófilos e nucleófilos. Tipos de Reações. Energia Nuclear: Componentes essenciais de um Reator Nuclear. Aplicações pacíficas dos Reatores Nucleares.

1 - Ácidos e Bases